Pourquoi l'écriture sur les plaques Vindolanda change-t-elle lorsqu'elles sont exposées à l'air ?

Pourquoi l'écriture sur les plaques Vindolanda change-t-elle lorsqu'elles sont exposées à l'air ?


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« Dans le cas du Papyri […], la détérioration de la fibre et la décoloration de l'écriture ne se produisent, voire pas du tout, que sur une période de temps très considérable. Ce n'est pas le cas des tablettes écritoires qui ont survécu dans des conditions humides et anaérobies. Il y a une tendance marquée pour l'écriture à s'estomper à l'exposition à l'air et pour le bois à se désintégrer, bien que ce ne soit pas uniforme (on ne sait pas pourquoi)." (http://vindolanda.csad.ox.ac.uk/tablets/TVI-1-2.shtml)

La suggestion semble être que l'encre s'oxyde une fois exposée à l'air, après des milliers d'années, changeant ainsi d'apparence. Cependant, il a déjà été exposé à l'oxygène avant d'être enterré / gorgé d'eau. De plus, à cette faible profondeur, les eaux souterraines contiennent de l'oxygène. Presque tous les objets métalliques trouvés dans les sols gorgés d'eau étaient très oxydés.

Quel type de processus peut expliquer les changements de certaines de ces découvertes (et pas d'autres) une fois exposées à l'air ?


Dans le cas des premières tablettes découvertes à Vindolanda, je comprends que la conservation était due à des poches de conditions anaérobies (sans oxygène) qui avaient été créées par des couches d'argile compactée entre les couches de sol successives et la grande profondeur de matériau au-dessus de ces couches (jusqu'à 6m dans le cas des premières découvertes) (ce point est fait à la page 17 de The Roman Writing Tablets from Vindolanda d'Alan K. Bowman). La conservation aurait également été renforcée par les tanins produits par les restes organiques et par les articles en cuir qui se trouvaient également dans ces couches.

Cependant, vous vous trompez sur l'oxydation des artefacts métalliques. Même les objets en fer (comme les stylets pour écrire sur des tablettes de cire) dans ces couches étaient très bien conservés. Vous pouvez trouver des détails sur les petites découvertes récupérées dans ces couches profondes dans le rapport de recherche sur les petites découvertes.

Cela dit, des tablettes ont également été récupérées dans des couches plus tardives (et donc moins profondes) à Vindolanda. Dans le cas de ces tablettes, les mécanismes qui ont créé les conditions anaérobies (vraisemblablement) locales qui ont permis la conservation des tablettes, et l'écriture sur celles-ci, ne semblent pas être entièrement compris et les artefacts en fer de ces couches présentent souvent plus d'oxydation que ceux des couches plus profondes.

(Les comprimés de lots récemment découverts qui ont fait la une des journaux la semaine dernière ont de nouveau été récupérés dans des conditions anaérobies dans la partie la plus profonde du site.)

La découverte et la conservation des tablettes sont discutées assez longuement dans Vindolanda Research Reports, New Series, Volume II.

Le rapport sur la conservation des tablettes originales est La conservation des tablettes en bois du fort romain de Vindolanda, Northumberland par S.M. Blackshaw. Il a été publié en Études en conservation, volume 19. Je n'ai pas réussi à trouver une version (gratuite) lisible / téléchargeable en ligne, et cela fait de nombreuses années que je ne l'ai pas lu. Même lorsque l'encre est oxydée, et n'est plus visible à l'œil nu, elle peut toujours être observée et photographiée sous lumière infrarouge.

Vindolanda n'est pas le seul site où des tablettes avec écriture à l'encre ont été récupérées. La conservation de tablettes similaires de Carlisle en 1981 est discutée dans cet article. Cependant, bien qu'il donne une assez bonne description des techniques de conservation employées, il n'aborde toujours pas la chimie sous-jacente qui provoque l'oxydation et la décoloration de l'encre.

A noter que le contenu des tablettes est disponible en ligne sur deux sites :

Vindolanda Tablets Online qui a des détails sur les comprimés 118-573 de Les tablettes d'écriture Vindolanda volumes I et II, et quelques ressources de référence utiles. (C'est le site que vous avez cité dans la question)

et

Vindolanda Tablets Online II qui a des comprimés 574-853 de Les tablettes d'écriture Vindolanda volume III en plus des comprimés 118-573 des volumes I et II. Cela a également des indices utiles et d'autres ressources.

Cependant, ni l'un ni l'autre site n'a de détails réels sur les techniques de conservation utilisées sur les tablettes, ou sur les réactions chimiques qui provoquent la décoloration de l'encre sur les tablettes excavées.


La construction de la centrale nucléaire de Three Mile Island a commencé en 1968, dans le canton de Londonderry, en Pennsylvanie, sur une petite île de la rivière Susquehanna, juste au sud de la capitale de l'État à Harrisburg. La construction a pris fin en 1978 lorsque le deuxième des deux réacteurs nucléaires du site a été mis en service pour produire de l'électricité.

Un thriller, intitulé Le syndrome chinois, sorti en salles en mars 1979. Le film, avec Jane Fonda, Jack Lemmon et Michael Douglas, traitait des conséquences d'une fusion nucléaire fictive dans un réacteur à l'extérieur de Los Angeles.

L'industrie nucléaire, à l'époque, avait rejeté Le syndrome chinois intrigue aussi farfelue. De nombreux experts ont déclaré que les fusions nucléaires, où un réacteur nucléaire surchauffe, provoquant la fonte du combustible radioactif, étaient presque impossibles, les appelant « événements du cygne noir ».


5.2 Altération chimique

L'altération chimique résulte de modifications chimiques des minéraux qui deviennent instables lorsqu'ils sont exposés aux conditions de surface. Les types de changements qui se produisent sont très spécifiques au minéral et aux conditions environnementales. Certains minéraux, comme le quartz, ne sont pratiquement pas affectés par l'altération chimique, tandis que d'autres, comme le feldspath, sont facilement altérés. En général, le degré d'altération chimique est le plus élevé dans les climats chauds et humides, et moindre dans les climats froids et secs. Les caractéristiques importantes des conditions de surface qui conduisent à l'altération chimique sont la présence d'eau (dans l'air et à la surface du sol), l'abondance d'oxygène et la présence de dioxyde de carbone, qui produit de l'acide carbonique faible lorsqu'il est combiné avec de l'eau. Ce processus, qui est fondamental pour la plupart des altérations chimiques, peut être illustré comme suit :

eau + dioxyde de carbone —-> acide carbonique puis acide carbonique —-> ion hydrogène + ion carbonate

Ici, nous avons de l'eau (par exemple, sous forme de pluie) plus du dioxyde de carbone dans l'atmosphère, se combinant pour créer de l'acide carbonique. Ensuite, l'acide carbonique se dissocie (se sépare) pour former des ions hydrogène et carbonate. La quantité de CO2 dans l'air suffit pour produire seulement de l'acide carbonique très faible, mais il y a généralement beaucoup plus de CO2 dans le sol, de sorte que l'eau qui s'infiltre dans le sol peut devenir beaucoup plus acide.

Il existe deux principaux types d'altération chimique. D'une part, certains minéraux se transforment en d'autres minéraux. Par exemple, le feldspath est altéré — par hydrolyse - à des minéraux argileux. D'autre part, certains minéraux se dissolvent complètement et leurs composants se dissolvent. Par exemple, la calcite (CaCO3) est soluble dans les solutions acides.

L'hydrolyse du feldspath peut s'écrire ainsi :

plagioclase + acide carbonique —-> kaolinite + calcium dissous + ions carbonate

Cette réaction montre du feldspath de plagioclase calcique, mais des réactions similaires pourraient également être écrites pour les feldspaths de sodium ou de potassium. Dans ce cas, nous nous retrouvons avec la kaolinite minérale, ainsi que des ions calcium et carbonate en solution. Ces ions peuvent éventuellement se combiner (probablement dans l'océan) pour former la calcite minérale. L'hydrolyse du feldspath en argile est illustrée à la figure 5.9, qui montre deux images de la même roche granitique, une surface fraîche récemment brisée à gauche et une surface altérée argileuse à droite. D'autres minéraux silicatés peuvent également subir une hydrolyse, bien que les résultats finaux soient un peu différents. Par exemple, le pyroxène peut être converti en minéraux argileux chlorite ou smectite, et l'olivine peut être convertie en serpentine minérale argileuse.

Figure 5.9 Surfaces non altérées (à gauche) et altérées (à droite) du même morceau de roche granitique. Sur les surfaces non altérées, les feldspaths sont encore frais et vitreux. Sur la surface altérée, le feldspath a été altéré en kaolinite minérale argileuse d'aspect crayeux. [SE]

Oxydation est un autre processus chimique très important d'altération. L'oxydation du fer dans un silicate ferromagnésien commence par la dissolution du fer. Pour l'olivine, le processus ressemble à ceci, où l'olivine en présence d'acide carbonique est convertie en fer dissous, carbonate et acide silicique :

olivine + (acide carbonique) —> fer dissous + carbonate dissous + acide silicique dissous

En présence d'oxygène, le fer dissous est alors rapidement transformé en hématite :

fer dissous + bicarbonate + oxygène + eau—->hematite + acide carbonique

L'équation présentée ici concerne l'olivine, mais elle pourrait s'appliquer à presque tous les autres silicates ferromagnésiens, y compris le pyroxène, l'amphibole ou la biotite. Le fer contenu dans les minéraux sulfurés (par exemple, la pyrite) peut également être oxydé de cette manière. Et l'hématite minérale n'est pas le seul résultat final possible, car il existe une large gamme de minéraux d'oxyde de fer qui peuvent se former de cette manière. Les résultats de ce processus sont illustrés à la figure 5.10, qui montre une roche granitique dans laquelle une partie de la biotite et de l'amphibole a été altérée pour former la limonite, un minéral d'oxyde de fer.

Figure 5.10 Une roche granitique contenant de la biotite et de l'amphibole qui ont été altérées près de la surface de la roche en limonite, qui est un mélange de minéraux d'oxyde de fer. [SE]

Un type particulier d'oxydation a lieu dans les zones où les roches ont des niveaux élevés de minéraux sulfurés, en particulier la pyrite (FeS2). La pyrite réagit avec l'eau et l'oxygène pour former de l'acide sulfurique, comme suit :

pyrite + oxygène + eau —–> ions fer + acide sulfurique + ions hydrogène

Le ruissellement des zones où ce processus a lieu est connu sous le nom de drainage rocheux acide (ARD), et même une roche avec 1% ou 2% de pyrite peut produire un ARD significatif. Certains des pires exemples de DRA se trouvent sur les sites de mines de métaux, en particulier lorsque des roches et des déchets contenant de la pyrite ont été extraits des profondeurs du sous-sol, puis empilés et laissés exposés à l'eau et à l'oxygène. Un exemple en est la mine du mont Washington près de Courtenay sur l'île de Vancouver (figure 5.11), mais il existe de nombreux sites similaires au Canada et dans le monde.

Figure 5.11 Roches oxydantes et acidogènes exposées et déchets miniers à la mine abandonnée du mont Washington, en Colombie-Britannique. (à gauche) et un exemple de drainage acide en aval du site minier (à droite). [SE]

Sur de nombreux sites ARD, le pH des eaux de ruissellement est inférieur à 4 (très acide). Dans ces conditions, les métaux tels que le cuivre, le zinc et le plomb sont assez solubles, ce qui peut entraîner une toxicité pour les organismes aquatiques et autres. Pendant de nombreuses années, la rivière en aval de la mine du mont Washington contenait tellement de cuivre dissous qu'il était toxique pour le saumon. Des travaux d'assainissement ont depuis été effectués à la mine et la situation s'est améliorée.

L'hydrolyse du feldspath et d'autres minéraux silicatés et l'oxydation du fer dans les silicates ferromagnésiens servent toutes à créer des roches plus molles et plus faibles qu'elles ne l'étaient au départ, et donc plus sensibles à l'altération mécanique.

Les réactions d'altération dont nous avons discuté jusqu'à présent impliquaient la transformation d'un minéral en un autre minéral (par exemple, du feldspath en argile) et la libération de certains ions en solution (par exemple, Ca 2+ ). Certains processus d'altération impliquent la dissolution complète d'un minéral. La calcite, par exemple, se dissoudra dans un acide faible, pour produire des ions calcium et bicarbonate. L'équation est la suivante :

calcite + ions hydrogène + bicarbonate —–> ions calcium + bicarbonate

La calcite est le principal composant du calcaire (généralement plus de 95 %) et, dans des conditions de surface, le calcaire se dissoudra à des degrés divers (selon les minéraux qu'il contient, autres que la calcite), comme le montre la figure 5.12. Le calcaire se dissout également à des profondeurs relativement faibles sous terre, formant des grottes calcaires. Ceci est discuté plus en détail au chapitre 14, où nous examinons eaux souterraines.

Figure 5.12 Un affleurement calcaire sur l'île Quadra, en Colombie-Britannique. Le calcaire, qui est principalement composé de calcite minérale, a été dissous à des degrés divers dans différentes zones en raison de différences de composition. Les bandes de couleur chamois sont de la roche volcanique, qui n'est pas soluble. [SE]

Exercice 5.2 Altération chimique

Les principaux processus d'altération chimique sont hydrolyse, oxydation, et dissolution. Remplissez le tableau suivant en indiquant quel processus est principalement responsable de chacun des changements d'altération chimique décrits :

Changement chimique Traiter?
Pyrite à hématite
Calcite en ions calcium et bicarbonate
Feldspath à argile
Olivine à serpentine
Pyroxène en oxyde de fer


Le cycle de la roche

Le cycle de la roche consiste en une série de processus constants par lesquels les matériaux terrestres changent d'une forme à une autre au fil du temps. Comme dans le cycle de l'eau et le cycle du carbone, certains processus du cycle de la roche se déroulent sur des millions d'années et d'autres se produisent beaucoup plus rapidement. Il n'y a pas de début ou de fin réel au cycle de la roche, mais il est pratique de commencer à l'explorer avec du magma. Vous pouvez ouvrir le schéma du cycle rocheux de la figure 2 et suivre le croquis en cliquant sur le diagramme pour l'ouvrir dans une nouvelle fenêtre.

Figure 2 : Une esquisse schématique du cycle de la roche. Dans ce croquis, les cases représentent les matériaux de la Terre et les flèches représentent les processus qui transforment ces matériaux. Les processus sont nommés en gras à côté des flèches. Les deux principales sources d'énergie pour le cycle de la roche sont également montrées que le soleil fournit de l'énergie pour les processus de surface tels que l'altération, l'érosion et le transport, et la chaleur interne de la Terre fournit de l'énergie pour des processus tels que la subduction, la fusion et le métamorphisme. La complexité du diagramme reflète une réelle complexité du cycle de la roche. Notez qu'il existe de nombreuses possibilités à chaque étape du processus.

Le magma, ou roche en fusion, ne se forme qu'à certains endroits de la Terre, principalement le long des limites des plaques. (C'est une idée fausse commune que tout l'intérieur de la Terre est en fusion, mais ce n'est pas le cas. Voir notre module Structure de la Terre pour une explication plus complète.) Lorsque le magma est autorisé à refroidir, il cristallise, de la même manière que des cristaux de glace se forment lorsque l'eau est refroidie. Nous voyons ce processus se produire dans des endroits comme l'Islande, où le magma sort d'un volcan et se refroidit à la surface de la Terre, formant une roche appelée basalte sur les flancs du volcan (Figure 3). Mais la plupart du magma n'atteint jamais la surface et se refroidit dans la croûte terrestre. Au plus profond de la croûte sous la surface de l'Islande, le magma qui n'éclate pas se refroidit pour former du gabbro. Les roches qui se forment à partir de magma refroidi sont appelées roches ignées intrusif les roches ignées si elles se refroidissent sous la surface (comme le gabbro), extrusive roches ignées si elles refroidissent dessus (comme le basalte).

Figure 3 : Cette image montre une éruption basaltique du Pu'u O'o, sur les flancs du volcan Kilauea à Hawaï. La matière rouge est de la lave en fusion, qui devient noire en refroidissant et en cristallisant.

Soulèvement, altération et érosion

Les roches comme le basalte sont immédiatement exposées à l'atmosphère et aux intempéries. Les roches qui se forment sous la surface de la Terre, comme le gabbro, doivent être soulevées et tout le matériau sus-jacent doit être éliminé par érosion pour qu'elles soient exposées. Dans les deux cas, dès que les roches sont exposées à la surface de la Terre, le processus d'altération commence. Les réactions physiques et chimiques causées par l'interaction avec l'air, l'eau et les organismes biologiques provoquent la décomposition des roches. Une fois que les roches sont brisées, le vent, l'eau en mouvement et les glaciers emportent des morceaux de roches à travers un processus appelé érosion. L'eau en mouvement est l'agent d'érosion le plus courant - le Mississippi boueux, l'Amazone, l'Hudson, le Rio Grande, tous ces fleuves transportent chaque année des tonnes de sédiments altérés et érodés des montagnes de leurs sources jusqu'à l'océan. Les sédiments transportés par ces rivières se déposent et sont continuellement enfouis dans les plaines inondables et les deltas. En fait, l'US Army Corps of Engineers est occupé à draguer les sédiments du Mississippi afin de maintenir les voies de navigation ouvertes (voir la figure 4).

Figure 4 : Photographie depuis l'espace du delta du Mississippi. La couleur brune montre les sédiments fluviaux et où ils se déposent dans le golfe du Mexique. image &copie NASA

L'érosion est principalement causée par

Roches sédimentaires

Dans des conditions naturelles, la pression créée par le poids des dépôts plus jeunes compacte les sédiments plus anciens et enfouis. Au fur et à mesure que les eaux souterraines se déplacent à travers ces sédiments, des minéraux comme la calcite et la silice précipitent hors de l'eau et recouvrent les grains de sédiments. Ces précipitants remplissent les espaces interstitiels entre les grains et agissent comme du ciment, collant les grains individuels ensemble. Le compactage et la cimentation des sédiments créent des roches sédimentaires comme le grès et le schiste, qui se forment actuellement à des endroits comme le fond même du delta du Mississippi.

Étant donné que le dépôt de sédiments se produit souvent selon des cycles saisonniers ou annuels, nous voyons souvent des couches préservées dans les roches sédimentaires lorsqu'elles sont exposées (figure 5). Pour que nous puissions voir les roches sédimentaires, cependant, elles doivent être soulevées et exposées par l'érosion. La plupart des soulèvements se produisent le long des limites des plaques où deux plaques se déplacent l'une vers l'autre et provoquent une compression. En conséquence, nous voyons des roches sédimentaires qui contiennent des fossiles d'organismes marins (et doivent donc avoir été déposés au fond de l'océan) exposées en hauteur dans les montagnes de l'Himalaya - c'est là que la plaque indienne se heurte à la plaque eurasienne.

Figure 5 : Le Grand Canyon est célèbre pour ses expositions de grandes épaisseurs de roches sédimentaires. image & copie Anne Egger

Roches « cuites »

Si les roches sédimentaires ou les roches ignées intrusives ne sont pas amenées à la surface de la Terre par soulèvement et érosion, elles peuvent subir un enfouissement encore plus profond et être exposées à des températures et des pressions élevées. En conséquence, les roches commencent à changer. Les roches qui ont changé sous la surface de la Terre en raison de l'exposition à la chaleur, à la pression et aux fluides chauds sont appelées roches métamorphiques. Les géologues qualifient souvent les roches métamorphiques de « cuites » car elles changent à peu près de la même manière que la pâte à gâteau se transforme en gâteau lorsque la chaleur est ajoutée. La pâte à gâteau et le gâteau contiennent les mêmes ingrédients, mais ils ont des textures très différentes, tout comme le grès, une roche sédimentaire, et le quartzite, son équivalent métamorphique.Dans le grès, les grains de sable individuels sont facilement visibles et peuvent même souvent être frottés dans du quartzite, les bords des grains de sable ne sont plus visibles et c'est une roche difficile à casser avec un marteau, et encore moins de frotter des morceaux avec les mains .

Certains des processus du cycle rocheux, comme les éruptions volcaniques, se produisent très rapidement, tandis que d'autres se produisent très lentement, comme le soulèvement des chaînes de montagnes et l'altération des roches ignées. Il est important de noter qu'il existe de multiples voies à travers le cycle de la roche. Tout type de roche peut être soulevé et exposé aux intempéries et à l'érosion, tout type de roche peut être enterré et métamorphosé. Comme Hutton l'a correctement théorisé, ces processus se produisent depuis des millions et des milliards d'années pour créer la Terre telle que nous la voyons : une planète dynamique.

Tous les processus du cycle de la roche prennent des millions d'années.


Offrandes de la mer

Les cultures anciennes ont bravé les dangers non seulement pour la nourriture, mais pour avoir accès à des sacrifices rares (et donc puissants) et à des hommages aux divinités. Les archéologues signalent des caches terrestres remplies de restes de créatures marines comme preuve des premières plongées. En 2015, des offrandes sous-marines ont été trouvées à la base d'une immense statue de la déesse Tlaltecuhtli au Templo Mayor (1345 après JC) au Mexique. Quelque 4 000 mollusques, identifiés comme 111 espèces différentes, ont été trouvés dans le trésor, dont beaucoup n'étaient accessibles que par des plongées sous-marines profondes à environ 15 mètres (49 pieds) de profondeur.

Offrande de mollusques et autres cadeaux au Templo Mayor, Mexique. Les plongeurs antiques ont plongé à environ 15 mètres (49 pieds) pour obtenir certains de ces trésors. Crédit : INAH


Questions de type à réponse courte[l] [2 points] -Année 2015

1. « Nous devons équilibrer une équation chimique squelettique. » Donnez une raison pour justifier la déclaration.
Réponse. L'équation chimique squelettique est déséquilibrée. Nous devons équilibrer l'équation chimique en raison de la loi de conservation de la masse. Il déclare que « la matière ne peut ni être créée ni être détruite ». Par conséquent, l'équation chimique doit être équilibrée dans chaque réaction chimique.

2. En donnant un exemple, énumérez deux informations qui rendent une équation chimique plus utile (informative).
Réponse.
(i) L'état physique des réactifs doit être mentionné, par ex.
2H2 (g) + O2 (g)——– > 2H20 (j)
(ii) Les conditions dans lesquelles la réaction a lieu sont écrites sur la pointe de la flèche, par ex.

Considérons la réaction chimique suivante
X + Chlorure de baryum——–> Y + Chlorure de sodium
(ppt blanc)
(a) Identifiez « X » et « Y »
(b) Le type de réaction
(a) « X » est Na2SO4 et Y est BaSO4.
(b) Le type de réaction
N / A2DONC4 + BaCl2—–> BaSO4 + 2NaCl
(ppt blanc)
La réaction est une réaction de précipitation. On l'appelle aussi réaction de double déplacement.

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4. Nommez l'agent réducteur dans la réaction suivante :
3MnO2 + 4Al———— > 3Mn + 2Al2O3
Indiquez lequel est le plus réactif, Mn ou A1 et pourquoi ?
Réponse. « Al » est un agent réducteur.
‘AT est plus réactif que Mn v ‘Al’ déplace Mn de son oxyde.

5.(i) Écrivez une équation chimique équilibrée pour le processus de photosynthèse.
(ii) Quand les plantes du désert absorbent-elles le dioxyde de carbone et effectuent-elles la photosynthèse ?
Réponse.

(ii) Chez les plantes du désert, les stomates sont ouverts la nuit. Ils prennent du CO2 la nuit et est stocké sous forme d'acide et est utilisé pendant la journée pour la photosynthèse.

Questions de type à réponse courte[ll] [3 points] -Année 2015

6.A Nommez le type de réaction chimique représenté par l'équation suivante :

Réponse.
(i) Réaction combinée
(ii) Réaction de double déplacement (Réaction de précipitation)
(iii) Réaction de décomposition.

7. Écrivez l'équation chimique de la réaction dans laquelle les changements suivants ont eu lieu avec un exemple de chacun :
(i) Changement de couleur
(ii) Changement de température
(iii) Formation de précipité
Réponse.
(i)Cu(s) + 2AgNO3 (aq)———–> Cu(NON3)2(aq) + 2Ag
La solution deviendra bleue et un métal argenté brillant se déposera.
(ii) NaOH + HCl ———–> NaCl + H2O+ chaleur
La température augmentera car de la chaleur se dégagera.
(iii) Pb(NON3)2 (aq) + 2KI (aq)———–> Pbl2 (s) + 2KNO3 (aq)
ppt jaune
Précipité jaune de Pbl2sera formé.

8. Indiquez le type de réactions chimiques et d'équations chimiques qui se produisent dans les éléments suivants :
(i) Le fil de magnésium est brûlé dans l'air.
(ii) Le courant électrique passe dans l'eau.
(iii) L'ammoniac et les gaz de chlorure d'hydrogène sont mélangés.

Réponse.

9.(a) Écrivez la condition essentielle pour que la réaction suivante ait lieu :
2AgBr—-> 2Ag + Br2
Écris une application de cette réaction.
(b) Complétez l'équation chimique suivante d'une réaction chimique 2FeS04 —

(c) Que se passe-t-il lorsque de l'eau est ajoutée à la ligne rapide. Écrire une équation chimique.
Réponse.

Cette réaction est utilisée en photographie.

(c) De la chaux éteinte se forme avec un sifflement et beaucoup de chaleur est impliquée.

10. 2g de cristaux de sulfate ferreux sont chauffés dans un tube bouillant à sec.
(i) Énumérez deux observations.
(ii) Nommez le type de réaction chimique qui a lieu.
(iii) ‘Écrire l'équation chimique de la réaction.
Réponse.
(i) •Couleur verte de Fe SO4 disparaît et un solide brun rougeâtre se forme.
• Odeur de soufre brûlé.
(ii) Réaction de décomposition

Questions de type à réponse longue [5 points] -Année 2015

11. (a) Définir une équation chimique équilibrée. Pourquoi une équation doit-elle être équilibrée ?
(b) Écris l'équation chimique équilibrée de la réaction suivante :
(i) Le phosphore brûle en présence de chlore pour former du pentachlorure de phosphore.
(ii) Brûlage de gaz naturel.
(iii) Le processus de respiration.
Réponse.
(a) L'équation chimique équilibrée a un nombre égal d'atomes de différents éléments dans les réactifs et les produits. Selon la loi de conservation de la masse, la matière ne peut ni être créée ni être détruite dans une réaction chimique.
(b)(i) P4 (s) + 10Cl2 (g) ———> 4PCl5 (S)
(i)CH4 (g) + 2O2 (g) ———> CO2 (g) + 2H2O(l) + énergie thermique
(iii) C6H12O6 (s) + 6O2 (g) + 6H2O ———> 6CO2 (aq) + 12H2O (l) + énergie

12.(a) Expliquez deux manières par lesquelles les industries alimentaires préviennent le rancissement.
(b) Discutez de l'importance de la réaction de décomposition dans l'industrie métallurgique en trois points.
Réponse.
(a) (i) Le rancissement peut être évité en ajoutant des antioxydants aux aliments contenant
graisse et huile, par ex. L'hydroxyanisole butylé est ajouté au beurre comme antioxydant.
(ii) Il peut être évité en emballant les aliments contenant de la graisse et de l'huile dans de l'azote gazeux.
(b) (i) Le NaCl fondu est décomposé électrolytiquement pour former du sodium métallique.
(ii) L'aluminium métallique est obtenu par décomposition électrique du minerai de bauxite mélangé à de la cryolite.
(iii) Les minerais de carbonate sont décomposés thermiquement pour donner un oxyde métallique qui, par réduction, donne du métal.

Question de type à réponse courte[I] [2 points] -Année 2014

13. Qu'est-ce qu'on observe lorsqu'une solution d'iodure de potassium est ajoutée à une solution de nitrate de plomb ? Nommez le type de réaction. Écrivez une équation chimique équilibrée pour représenter la réaction chimique ci-dessus.
Réponse.Un précipité jaune d'iodure de plomb se forme. C'est une réaction de précipitation.
Pb( NON3)2 (aq) + 2KI (aq) —-> Pbl2 (s) + 2KNO3 (aq)
On l'appelle aussi réaction de double déplacement.

Question courte sur le type de réponse[ll] [3 points] -Année 2014

14.Écrivez les réactions d'équations chimiques qui se produisent lorsqu'elles sont effectuées à l'aide de
(a) Le fer réagit avec la vapeur
(b) Le magnésium réagit avec le HCl dilué
(c) Le cuivre est chauffé à l'air.
Réponse.

Question de type à réponse longue [5 points] -Année 2014

15.(a) Écrivez un exemple pour chacune des réactions de décomposition effectuées à l'aide de
(i) Électricité (ii) Chaleur (iii) Lumière
(b) Lequel des énoncés suivants est correct et pourquoi le cuivre peut déplacer l'argent du nitrate d'argent et l'argent peut déplacer le cuivre de la solution de sulfate de cuivre.
Réponse.

Questions de type à réponse courte[ll] [3 points] -Année 2013

16. Quels produits seront obtenus lorsque le nitrate de plomb est simplement chauffé. Écrire une équation chimique équilibrée pour la réaction ? Indiquez le type de réaction chimique qui se produit dans le changement.
Réponse. Du monoxyde de plomb, du dioxyde d'azote et de l'oxygène gazeux seront libérés.

C'est une réaction de décomposition thermique.

17. Qu'entend-on par équation chimique de type squelettique ? Qu'est-ce que cela représente? À l'aide de l'équation de décomposition électrolytique de l'eau, faites la différence entre une équation chimique squelettique et une équation chimique équilibrée.
Réponse. Les équations dans lesquelles les gaz sont écrits sous forme atomique au lieu de forme moléculaire et l'équation n'est pas équilibrée, sont appelées équations de type squelettique. Ils représentent des éléments gazeux formés à l'état atomique et l'équation n'est pas équilibrée

Questions de type à réponse courte[l] [2 points] -Année 2012

18.Écris des équations chimiques équilibrées pour les réactions suivantes.
(i) Le bromure d'argent lorsqu'il est exposé au soleil se décompose en argent et en brome,
(ii) Le sodium métallique réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène gazeux.
Réponse.

19.Identifiez le type de réaction(s) dans les équations suivantes.
(i)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(ii) Pb(NON3)2 + 2KI ——–>Pbl2 + 2KNO
(iii) CaO + H2O ——–> Ca(OH)2
(iv) CuSO4 + Zn ——–> ZnSO4 + Cu
Réponse.
(i) Réaction de combustion et réaction d'oxydation.
(ii) Réaction de double déplacement et réaction de précipitation.
(iii) Réaction combinée.
(iv) Réaction de déplacement.

20.Écrire une équation équilibrée pour la réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique. Nommer le produit obtenu, identifier le type de réaction.
Réponse.

Le produit formé est du chlorure de magnésium et de l'hydrogène gazeux.
C'est une réaction de déplacement.

21.Décrivez une activité pour observer ce qui se passe lorsque de la chaux vive est ajoutée à de l'eau prise dans un bécher. Énoncez deux observations importantes et nommez le type de réaction qui se produit.
Réponse.
Objectif : Observer ce qui se passe lorsqu'on ajoute de la chaux vive à de l'eau prélevée dans un bécher.
Matériel requis :- Chaux vive (oxyde de calcium), eau, bécher.

Procédure:
1. Prenez 5 g d'oxyde de calcium dans un bécher.
2. Ajoutez de l'eau lentement.
3. Touchez le bécher.
4. Notez les observations.
Observation: L'oxyde de calcium réagit avec l'eau
vigoureusement pour former de l'hydroxyde de calcium avec le dégagement de chaleur.
Réaction chimique:

Conclusion: La réaction entre CaO (oxyde de calcium) et H2O est une réaction de combinaison. C'est un processus exothermique parce que la chaleur est dégagée.

22. Quelle est la couleur des cristaux de sulfate ferreux ? Comment cette couleur change-t-elle après chauffage ?
Réponse.La couleur du sulfate ferreux est vert pâle. La couleur vire au brun rougeâtre lors du chauffage en raison de la formation d'oxyde de fer (III).
Donnez un exemple pour chacune des réactions de décomposition thermique et de décomposition photochimique. Écrivez également des équations chimiques équilibrées pertinentes.
Réaction de décomposition thermique :

Réaction de décomposition photochimique :

24. Pourquoi la couleur de la solution de sulfate de cuivre change-t-elle lorsqu'on y trempe un clou en fer ? Écrivez deux observations.
Réponse. C'est parce que la réaction de déplacement a lieu.
Le fer déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre et forme un vert pâle
une solution colorée de FeS04 et de cuivre métallique brun rougeâtre se dépose.
Fe(s) + CuS04(aq) ——–> FeS04(aq) + Cu(s)

25. Traduisez l'énoncé suivant en équation chimique, puis équilibrez-le. Le chlorure de baryum réagit avec le sulfate d'aluminium pour donner du chlorure d'aluminium et un précipité de sulfate de baryum. Indiquez les deux types dans lesquels cette réaction peut être classée.
Réponse. 3BaCl2(aq) + A12(S04)3(aq) ——–> 3BaS04(s) + 2AlCl3(aq)
Il peut être classé comme double déplacement ainsi que réaction de précipitation.

26. Pourquoi les réactions de décomposition sont-elles appelées le contraire des réactions de combinaison ? Écris les équations de ces réactions.
Réponse. Dans la réaction de décomposition, un composé est décomposé en composés ou éléments plus simples, par ex.

La réaction de combinaison est une réaction dans laquelle deux ou plusieurs éléments ou composés se combinent pour former un nouveau composé, par ex.

Ainsi, les réactions de décomposition et de combinaison sont opposées.

Questions de type à réponse courte[ll] [3 points] -Année 2012

27. Le diagramme suivant montre une réaction chimique. Observez attentivement et répondez aux questions suivantes

(a) Identifiez le type de réaction chimique qui aura lieu et définissez-le. Comment la couleur du sel va-t-elle changer?
Écrivez l'équation chimique de la réaction qui a lieu.
(c) Mentionnez une utilisation commerciale de ce sel.
Réponse. (a) Réaction de décomposition photochimique : Les réactions dans lesquelles un composé se décompose en substances simples en présence de lumière sont appelées réaction de décomposition photochimique. La couleur du sel passera du blanc au gris.

(c) Le chlorure d'argent est utilisé en photographie.

28. Qu'est-ce que le rancissement ? Mentionnez deux manières de prévenir le rancissement.
Réponse. Le processus par lequel le goût et l'odeur des aliments s'altèrent s'appelle le rancissement. Cela se produit à cause de l'oxydation.
Prévention du rancissement :
(i) Des antioxydants sont ajoutés aux acides gras pour empêcher l'oxydation, par ex. les copeaux sont emballés en présence d'azote gazeux qui empêche la détérioration par oxydation.
(ii) Les aliments doivent être conservés dans un récipient hermétique au réfrigérateur.

29.Écrire une équation chimique équilibrée pour les réactions qui ont lieu pendant la respiration. Identifiez le type de réaction de combinaison qui a lieu au cours de ce processus et justifiez le nom. Donnez un autre exemple de ce type de réaction.
Réponse. CgH1206 + 6O2 —————> 6CO2 + 6H20 + chaleur
C'est une réaction de combinaison exothermique car de la chaleur est dégagée.
CH4(g) + 2O2(g) ————–>CO2 (g) + 2H20
La combustion du méthane est un autre exemple de réaction de combinaison exothermique.

30. Qu'est-ce que la réaction redox ? Identifier la substance oxydée et la substance réduite dans les réactions suivantes.
(i) 2PbO + C —–> 2Pb + CO2
(ii)MnO2 + 4HCl —–> MnCl2 + 2H20 + Cl2
Réponse. Les réactions dans lesquelles l'oxydation et la réduction ont lieu simultanément sont appelées réactions redox.
(i) PbO se réduit et C s'oxyde.
(ii) MnOs se réduit et HCl s'oxyde.

31. Écris les équations chimiques équilibrées des réactions suivantes et identifie le type de réaction dans chaque cas.
Réaction de thermite, l'oxyde de fer (III) réagit avec l'aluminium et donne du fer et de l'oxyde d'aluminium fondus.
Réponse.

C'est une réaction de déplacement car A1 déplace Fe de Fe2O3.
Le fer en fusion est utilisé pour réparer les voies ferrées cassées.

32. Une solution de chlorure de potassium lorsqu'elle est mélangée avec une solution de nitrate d'argent, une substance blanche insoluble se forme. Écrivez la réaction chimique impliquée et mentionnez également le type de réaction chimique ?
Réponse.

.
C'est une réaction à double déplacement. C'est aussi une réaction de précipitation car AgCl est un précipité blanc.

Questions de type à réponse très courte [1 point] -Année 2011

33. Énoncez une différence fondamentale entre un changement physique et un changement chimique.
Réponse. Dans un changement physique, aucune nouvelle substance n'est formée, alors que dans un changement chimique, de nouvelles substances sont formées.

34 Qu'entend-on par réaction chimique ?
Réponse. La réaction représentant un changement chimique est appelée réaction chimique.

35.AgN03(aq) + NaCl(aq)——————– > AgCl(s)4+ NaN03(aq)
FeS + H2S04————- > FeS04 + H2S↑
Considérez les deux équations chimiques mentionnées ci-dessus avec deux types différents de flèches (↑et ↓) avec le produit. Qu'indiquent ces deux flèches différentes ?
Et,montre que le gaz est dégagé alors que montre qu'une substance insoluble (précipité) est formée.

36. L'hydrogène étant un gaz hautement inflammable et l'oxygène favorisant la combustion, pourtant l'eau, qui est un composé composé d'hydrogène et d'oxygène, est utilisée pour éteindre le feu. Pourquoi?
Réponse. C'est parce que les propriétés du composé (H2O) sont différentes des propriétés de ses éléments constitutifs, c'est-à-dire H2et ô2.

Questions de type à réponse courte[l] [2 points] -Année 2011

37. À l'aide d'une équation chimique appropriée, justifiez que certaines réactions chimiques sont déterminées par :
(i) changement de couleur, (ii) changement de température.
Réponse.

38.(a) Une solution de substance « X » est utilisée pour le blanchissage. Quelle est la substance « X » ? Énoncez la réaction chimique de « X » avec l'eau.
(b) Pourquoi la couleur de la solution de sulfate de cuivre change-t-elle lorsqu'on y trempe un clou en fer ?
Réponse.
(a) « X » est l'oxyde de calcium (CaO).
CaO(s) + H2O(l) —–> Ca(OH)2(aq) + chaleur
(a) C'est parce que le fer déplace le cuivre de CuS04 pour former FeS04 qui est vert pâle.
Fe(s) + CUS04 (aq)—–> FeS04(aq) + Cu(s)
Bleu Vert pâle

39.Équilibrez les équations chimiques suivantes.

Réponse.

40.Écrivez l'équation équilibrée pour le. réaction suivante et identifiez le type de réaction dans chaque cas.
(i) Bromure de potassium + Iodure de baryum—-> Iodure de potassium + Bromure de baryum.
(ii) Hydrogène(g) + Chlore(g)—-> Chlorure d'hydrogène(g)
Réponse.

41. Une plaque de zinc a été placée dans une solution de sulfate de cuivre conservée dans un récipient en verre. Il a été constaté que la couleur bleue de la solution s'estompe de plus en plus avec le temps. Après quelques jours, lorsque la plaque de zinc a été retirée de la solution, un certain nombre de trous ont été observés dessus.
(i) Indiquer la raison des changements observés sur la plaque de zinc.
(ii) Écrivez l'équation chimique de la réaction en cause.
Réponse.
(i) C'est parce que le zinc a déplacé le cuivre de CuS04. Le zinc métal a été utilisé pour former du sulfate de zinc, par conséquent, un certain nombre de trous ont été observés.

42. Un sel blanc en chauffant se décompose pour donner des fumées brunes et un résidu est laissé.
(i) Nommez le sel.
(ii) Écrivez l'équation de la réaction de décomposition.
Réponse.
(i) Le nitrate de plomb est du sel blanc.

43. Lorsqu'une solution d'iodure de potassium est ajoutée à une solution de nitrate de plomb dans un tube à essai, une réaction se produit.
(a) De quel type de réaction s'agit-il ?
(b) Écrivez une équation chimique équilibrée pour représenter la réaction ci-dessus.
Réponse.
(a) Double déplacement ainsi que réaction de précipitation.

44. Définir la réaction combinée. Donnez un exemple de réaction de combinaison qui est également exothermique.
Réponse. Une réaction dans laquelle deux éléments ou composés se combinent pour former un seul composé est appelée réaction de combinaison.

C'est également une réaction exothermique avec une réaction de combinaison parce que la chaleur est dégagée.
Questions de type à réponse courte[ll] [3 points]

45.(a) Classer les réactions suivantes en différents types.

(b) Laquelle des réactions ci-dessus est/sont des réactions de précipitation ? Pourquoi une réaction est-elle appelée réaction de précipitation ?
Réponse.
(a) (i) Réaction de précipitation (Réaction de double déplacement)
(ii) Réaction de combinaison (en) Réaction de décomposition
(b) La réaction (i) est une réaction de précipitation car l'un des produits formés est insoluble dans l'eau.

46. ​​Écrivez des équations équilibrées pour les éléments suivants en mentionnant le type de réaction impliquée.
(i) Aluminium + Brome —–> Bromure d'aluminium
(ii) Carbonate de calcium—–> Oxyde de calcium + Dioxyde de carbone
(iii) Chlorure d'argent—–>Argent + Chlore
Réponse.

47.(a) Pourquoi la respiration est-elle considérée comme une réaction exothermique ?
(b) Définir les termes oxydation et réduction.
(c) Identifiez la substance qui est oxydée et réduite dans la réaction suivante.

Réponse. (a) C'est parce que la chaleur se dégage pendant la respiration.
(b) L'oxydation est un processus dans lequel O2 est ajouté ou H2 est supprimé ou une perte d'électrons a lieu. La réduction est un processus dans lequel H2 est ajouté ou O2. est supprimé ou un gain d'électrons a lieu.
(c) Zn s'oxyde, CuO se réduit.

48. Qu'entend-on par
(i) réaction de précipitation,
(ii) réaction exothermique,
(iii) réaction d'oxydation ?
Écrivez des équations chimiques équilibrées pour un exemple de chacune.
Réponse.(i) Réaction de précipitation : La réaction dans laquelle deux composés échangent leurs
et le produit formé est insoluble dans l'eau est appelé réaction de précipitation.

(ii) Réaction exothermique : La réaction dans laquelle la chaleur est dégagée est connue sous le nom de réaction exothermique.

(iii) Réaction d'oxydation : La réaction dans laquelle Og est ajouté ou H2 est enlevé ou la perte d'électrons a lieu est appelée réaction d'oxydation.

49.Vous avez peut-être remarqué que lorsque la poudre de cuivre est chauffée dans un plat en porcelaine, la surface de la poudre de cuivre est recouverte d'une substance de couleur noire.
(i) Comment cette substance de couleur noire s'est-elle formée ?
(ii) Quelle est cette substance noire ?
(iii) Écrivez l'équation chimique de la réaction qui a lieu.
Réponse.
(i) Le cuivre réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de cuivre qui est noir, c'est-à-dire que l'oxydation du cuivre a lieu.
(ii) Oxyde de cuivre

Questions de type à réponse très courte [1 point] -Année 2010

50. Que se passe-t-il chimiquement lorsque de la chaux vive est ajoutée à de l'eau remplie dans un seau ?
Réponse. La chaux vive réagit avec l'eau pour former de la chaux éteinte et produit beaucoup de chaleur et de sifflements.

51. Sur quelle base une équation chimique est-elle équilibrée ?
Réponse. Une réaction chimique est équilibrée sur la base de la loi de conservation de la masse.

52. Quel changement de couleur est observé lorsque le chlorure d'argent blanc est exposé au soleil ? Indiquez le type de réaction chimique dans ce changement.
Réponse. Le chlorure d'argent devient gris. C'est une réaction de décomposition photochimique.

53. Écrivez une équation chimique équilibrée pour la réaction entre le chlorure de sodium
et le nitrate d'argent indiquant l'état physique des réactifs et des produits.
Réponse.

Questions de type à réponse courte[l] [2 points]

54. Que se passe-t-il lorsqu'une solution aqueuse de sulfate de sodium réagit avec une solution aqueuse de chlorure de baryum ? Indiquez les conditions physiques des réactifs dans lesquelles la réaction entre eux n'aura pas lieu. Écrivez l'équation chimique équilibrée de la réaction et nommez le type de réaction.
Réponse. Un précipité blanc de sulfate de baryum se forme.
Si les deux réactifs sont à l'état solide, la réaction n'aura pas lieu entre eux.

Il s'agit d'un double déplacement ainsi que d'une réaction de précipitation.

55. Qu'est-ce qu'une réaction redox ? Lorsqu'un ruban de magnésium brûle dans l'air avec une flamme éblouissante et forme une cendre blanche, le magnésium est-il oxydé ou réduit ? Pourquoi?
Réponse. Les réactions dans lesquelles l'oxydation (perte d'électrons) et la réduction (gain d'électrons) ont lieu simultanément sont appelées réactions redox.

Le magnésium s'oxyde parce qu'il perd des électrons pour former du Mg2+ et l'oxygène gagne des électrons pour former du O2-, il se réduit donc.

56. Écrivez deux observations au cours d'une activité qui peuvent suggérer qu'une réaction chimique a eu lieu. Donnez un exemple à l'appui de votre réponse.
Réponse. Deux de ces observations suggèrent qu'une réaction chimique a eu lieu.
(i) Changement d'état.
(ii) Changement de couleur.
(iii) Evolution du gaz.
(iv) Changement de température.
Par exemple, le nitrate de plomb est un solide cristallin blanc qui, lorsqu'il est chauffé, donne un solide brun jaunâtre (monoxyde de plomb). Un gaz brun et un gaz incolore se dégagent également. Cela montre qu'une réaction chimique a eu lieu.

57. Lorsque la poudre d'un métal commun est chauffée dans un plat en porcelaine ouvert, sa couleur devient noire. Cependant, lorsque de l'hydrogène est passé sur la substance noire chaude ainsi formée, elle retrouve sa couleur d'origine. Sur la base des informations ci-dessus, répondez aux questions suivantes.
(i) Quel type de réaction chimique a lieu dans chacune des deux étapes données ?
(ii) Nommer le métal initialement pris sous forme de poudre. Écrivez des équations chimiques équilibrées pour les deux réactions.
Réponse.
(i) Dans la première étape, l'oxydation a lieu. Dans la deuxième étape, la réaction redox a lieu.
(ii) Le métal sous forme de poudre est le cuivre.

Questions de type à réponse très courte [1 point] -Année 2009

58.Dans l'électrolyse de l'eau, pourquoi le volume de gaz collecté sur une électrode est-il le double de celui du gaz collecté sur l'autre électrode ?
Réponse.C'est parce que l'eau contient de l'hydrogène et de l'oxygène dans un rapport de 2 : 1.

59.Équilibrez les équations chimiques suivantes.
Réponse.

Questions de type à réponse courte[l] [2 points] -Année 2009

60. Nommez les produits formés sur des cristaux de sulfate ferreux fortement chauffants. Quel type de réaction chimique se produit dans ce changement?
Réponse.

C'est une réaction de décomposition.

61. Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydation ? Donnez un exemple de réaction d'oxydation. L'oxydation est-elle une réaction exothermique ou endothermique ?
Réponse. La réaction dans laquelle de l'oxygène ou un élément électronégatif est ajouté ou de l'hydrogène ou un élément électropositif est éliminé ou une perte d'électrons a lieu, est appelée réaction d'oxydation, par ex. ,

Les réactions d'oxydation sont principalement de nature exothermique car de la chaleur est dégagée au cours de ce processus.

62. Décrivez une activité pour démontrer le changement qui se produit lorsque le chlorure d'argent blanc est exposé à la lumière du soleil. Indiquez le type de réaction chimique qui a lieu.
Réponse.
Objectif : Démontrer le changement qui se produit lorsque le chlorure d'argent blanc est conservé à la lumière du soleil.
Matériel requis : AgNO3(aq), NaCl(aq), tubes à essai.

Procédure:
1. Prélever 5 ml de solution de nitrate d'argent dans un tube à essai.
2. Préparez une solution de chlorure de sodium dans un autre tube à essai.
3. Ajouter une solution de chlorure de sodium dans un tube à essai contenant une solution de nitrate d'argent.
4. Observer la couleur du chlorure d'argent formé du chlorure au gris métal argenté Séchez-le à l'aide de papiers filtres et placez-le sur le verre de la montre.
5. Placez le verre de montre au soleil pendant un certain temps.
6. Observez la couleur du chlorure d'argent après un certain temps. Observation : Le chlorure d'argent blanc devient gris à la lumière du soleil car du métal argenté se forme.

Explication: Le chlorure d'argent est photosensible. Il se décompose en présence de la lumière du soleil pour former du métal argenté et du chlore gazeux.
Conclusion: La décomposition du chlorure d'argent en présence de la lumière du soleil est une réaction de décomposition photochimique.

63.Lorsque le ruban de magnésium brûle dans l'air ou l'oxygène, un produit se forme. Indiquez le type de réaction chimique et nommez le produit formé lors de la réaction. Écrivez l'équation chimique équilibrée de cette réaction.
Réponse.


Le type de réaction est une réaction de combinaison et le produit formé est de l'oxyde de magnésium.

64.Distinguer une réaction de déplacement d'une réaction de déplacement double. Identifiez le déplacement et la réaction de double déplacement à partir des réactions suivantes.
Réponse.

La réaction de déplacement est une réaction dans laquelle un métal plus réactif peut déplacer un métal moins réactif de sa solution saline.
Les réactions de double déplacement sont les réactions dans lesquelles les composés échangent leurs ions pour former deux nouveaux composés (?) Réaction de double déplacement (ii) Réaction de déplacement

65. Lorsque vous avez mélangé les solutions de nitrate de plomb (II) et d'iodure de potassium,
(i) quelle était la couleur du précipité formé et pouvez-vous nommer le précipité ?
(ii) écrivez l'équation chimique équilibrée de cette réaction.
(iii) est-ce aussi une réaction de double déplacement ?
Réponse.
(i) La couleur du précipité est jaune. Le nom du composé formé sous forme de précipité est Pbl2 (iodure de plomb).

(iii) Oui, c'est aussi une double réaction de déplacement.

66. Qu'entendez-vous par réactions exothermiques et endothermiques ? Donne des exemples.
Réponse.Les réactions exothermiques sont celles dans lesquelles la chaleur est dégagée, par ex.

Les réactions endothermiques sont les réactions dans lesquelles la chaleur est absorbée, par ex.


Le dessert le plus magique (et le plus difficile) de France est à nouveau en hausse

Le soufflé tient la vedette dans de nombreux menus parisiens, notamment au Champeaux d'Alain Ducasse, une brasserie contemporaine.

Alors que les goûts français évoluent vers des classiques réconfortants, le soufflé fait son grand retour.

Les assiettes du déjeuner des Fables de la Fontaine, bistrot contemporain du VIIe arrondissement de Paris, avaient été débarrassées. Les tables étaient nettoyées à la brosse et de l'argenterie fraîche bien rangée en vue du dessert, la principale raison de ma visite. Je n'ai pas pu m'empêcher de remarquer l'un des serveurs qui attendait avec impatience près de l'entrée de la salle à manger, les yeux fixés sur la porte de la cuisine.

Quelques instants plus tard, David Bottreau, le propriétaire du bistrot, a poussé la porte en tenant un petit plateau en bambou. Sur celui-ci se trouvaient un plat de cuisson blanc nacré et un bol ovale rempli d'une parfaite boule de sorbet. Les convives à proximité ont tendu le cou pour regarder Bottreau se diriger rapidement vers ma table et déposer délicatement le plat devant moi avec un emphatique " Le voilà ! ” Un pouce au-dessus du bord du ramequin bien chaud s'élevait la houppette dorée et croustillante de mon dessert : un soufflé ananas-litchi.

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Oui, si cela doit être fait correctement. « Le compte à rebours commence à la seconde où le plat sort du four », m'a dit un jour le regretté chef pâtissier Laurent Jeannin. (Le soufflé au chocolat noir de Jeannin avec glace au cognac est toujours un incontournable de l'hiver à la brasserie 114 Faubourg.) Fabriqué à partir de blancs d'œufs fouettés pliés dans une base d'œufs aromatisée, un soufflé monte lorsque les bulles d'air emprisonnées dans les blancs d'œufs se dilatent à mesure qu'elles sont exposées chauffer. Ces bulles commencent à rétrécir dès qu'un soufflé sort du four, ce qui signifie qu'il doit être servi dans les minutes qui suivent, avant que la couche supérieure ne commence à se dégonfler.

Le soufflé, qui tire son nom du verbe français souffleur (« souffler ou souffler »), est attribué à un cuisinier français du XVIIIe siècle, Vincent de la Chapelle. Mais le plat n'est devenu populaire en France qu'au début du XIXe siècle, lorsque le premier chef célèbre du pays, Marie-Antoine Carême, l'a inclus dans l'un de ses livres de cuisine. Plus d'un siècle plus tard, Julia Child a introduit les soufflés sucrés et salés dans les palais américains, écrivant en Maîtriser l'art de la cuisine française que le soufflé dessert en particulier est considéré comme « la quintessence et le triomphe de l'art de la cuisine française ».

Désormais, le balancier revient aux classiques gaulois. « Le soufflé est un exemple de la cuisine bourgeoise — une cuisine de tous les jours ni trop rustique ni trop ésotérique — qui fait son retour », explique la chef Virginie Basselot, qui a reçu le prestigieux titre de Meilleur Ouvrier de France en 2015 en partie grâce à son soufflé salé. « On revient à des plats simples, reconnaissables qui rassurent. »

Même les chefs établis connus pour leurs styles avant-gardistes adoptent à nouveau le plat. Lorsque le chef étoilé Alain Ducasse a ouvert sa brasserie Champeaux en 2016, le soufflé, tant salé que sucré, occupait une place de choix sur la carte. Et les jeunes chefs utilisent le soufflé comme une toile d'expérimentation. La version ananas-litchi que j'ai appréciée aux Fables a été élaborée par la chef de 23 ans Julia Sedefdjian, qui a également utilisé de la noix de coco, de la mangue et d'autres fruits.

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En grattant les derniers morceaux croustillants du fond de mon ramequin, j'ai remercié que le plat le plus évanescent de France ait trouvé le moyen de durer.

Divellec
Dans son restaurant de fruits de mer, le chef primé Mathieu Pacaud sert un plat simple et universel : un soufflé au chocolat accompagné d'une délicieuse crème glacée à la vanille. 18 rue Fabert, 75007.

Le Soufflé
Ce restaurant du premier arrondissement est le temple des amateurs de soufflé depuis 1961 avec une carte entièrement composée de soufflés salés et sucrés qui évoluent au fil des saisons. 36 rue Mont Thabor, 75001.

Champeaux
Dans la brasserie moderne d'Alain Ducasse, les soufflés du jour, à la fois salés (du fromage au homard) et sucrés (par exemple, au chocolat, ou peut-être à l'orange), sont répertoriés sur un tableau comme ceux répertoriant les arrivées et les départs des trains à la Gare du Nord. Forum des Halles La Canopée, 75001.

114 Faubourg
Parmi les spécialités sucrées de cette brasserie étoilée Michelin, située dans l'Hôtel Le Bristol, il n'y a rien de plus emblématique que le soufflé au chocolat noir Guanaja de feu Laurent Jeannin, servi avec une glace au cognac maison. 114 rue du Faubourg Saint-Honoré, 75008.


Formation de l'Himalaya

Géologiquement parlant, l'Himalaya et le mont Everest sont relativement jeunes. Ils ont commencé à se former il y a plus de 65 millions d'années lorsque deux des grandes plaques de la croûte terrestre, la plaque eurasienne et la plaque indo-australienne, sont entrées en collision. Le sous-continent indien s'est déplacé vers le nord-est, s'écrasant sur l'Asie, pliant et repoussant les limites des plaques jusqu'à ce que l'Himalaya ait finalement atteint plus de huit kilomètres de haut. La plaque indienne, qui avance d'environ 1,7 pouces par an, est lentement poussée sous ou subduite par la plaque eurasienne, qui refuse obstinément de bouger. En conséquence, l'Himalaya et le plateau tibétain continuent de s'élever d'environ 5 à 10 millimètres chaque année. Les géologues estiment que l'Inde continuera à se déplacer vers le nord sur près de mille milles au cours des 10 prochains millions d'années.


Stylo plume de Waterman

Waterman a utilisé le principe de la capillarité pour créer son premier stylo. Il utilisait de l'air pour induire un flux d'encre régulier et uniforme. Son idée était d'ajouter un trou d'aération dans la plume et trois rainures à l'intérieur du mécanisme d'alimentation. Il baptisa son stylo "le Régulier" et le décora d'accents en bois, obtenant un brevet pour celui-ci en 1884.

Waterman a vendu ses stylos faits à la main à l'arrière d'un magasin de cigares au cours de sa première année d'activité. Il a garanti les stylos pendant cinq ans et a fait de la publicité dans un magazine à la mode, L'examen de l'examen. Les commandes commencent à affluer. En 1899, il ouvre une usine à Montréal et propose une variété de modèles.

Waterman est décédé en 1901 et son neveu, Frank D. Waterman, a pris l'entreprise à l'étranger, augmentant les ventes à 350 000 stylos par an. Le traité de Versailles a été signé à l'aide d'un stylo Waterman en or massif, bien loin du jour où Lewis Waterman a perdu son important contrat en raison d'un stylo-plume qui fuit.


Pourquoi l'écriture sur les plaques Vindolanda change-t-elle lorsqu'elles sont exposées à l'air ? - Histoire




JOSEPH NICEPHORE NIEPCE (collection)
LOUIS JACQUES MANDE DAGUERRE
(collection)
JEAN BAPTISTE LOUIS GROS
WILHELM HALFFTER
ANTON MARTIN
JOSEPH SAXTON
JEAN PLUMBE
WILLIAM et FREDERICK LANGENHEIM
JOHN ADAMS WHIPPLE

EN 1839, deux processus remarquables qui allaient révolutionner nos perceptions de la réalité ont été annoncés séparément à Londres et à Paris, représentant tous deux des réponses au défi de capturer en permanence les images fugaces reflétées dans la camera obscura. Les deux systèmes impliquaient l'application de principes optiques et chimiques reconnus de longue date, mais à part cela, ils n'étaient que superficiellement liés. Le résultat d'un processus était une image monochrome unique, induplicable, inversée latéralement sur une plaque de métal appelée daguerréotype d'après l'un de ses inventeurs, Louis Jacques Mande Daguerre (pi. No1) (voir Profil). L'autre système produisait une image sur papier qui était également monochromatique et tonalement ainsi que latéralement inversée & #8212a négatif. Lorsqu'elle a été placée en contact avec une autre surface traitée chimiquement et exposée à la lumière du soleil, l'image négative a été transférée à l'envers, résultant en une image avec des valeurs spatiales et tonales normales. Le résultat de cette procédure a été appelé dessin photogénique et a évolué vers le calotype, ou Talbotype, du nom de son inventeur, William Henry Fox Talbot (pi. n° 2) (voir Profil). Pour des raisons qui seront examinées plus loin dans le chapitre, le processus négatif-positif de Talbot était initialement moins populaire que l'image unique de Daguerre sur métal, mais c'est le système de Talbot qui a fourni la base de tous les développements substantiels de la photographie.

1. JEAN BAPTISTE SABATIER-BLOT. Portrait de Louis Jacques Monde Daguerre, 1844. Daguerréotype. Musée international de la photographie à George Eastman House. Rochester, N.Y.

2. ANTOINE CLAUDET.
Portrait de William Henry Fox Talbot, v. 1844.
Daguerréotype. Musée Fox Talbot, Lacock, Angleterre.

Au moment où il a été annoncé en 1839, la société industrialisée occidentale était prête pour la photographie. Les images de la caméra sont apparues et sont restées viables car elles comblaient des besoins culturels et sociologiques auxquels ne répondaient pas les images créées à la main. La photographie était la réponse ultime à un appétit social et culturel pour une représentation plus précise et plus réelle de la réalité, un besoin qui a ses origines à la Renaissance. Lorsque les représentations idéalisées de l'univers spirituel qui inspiraient l'esprit médiéval ne servaient plus les objectifs de sociétés de plus en plus laïques, leurs places ont été prises par des peintures et des œuvres graphiques qui représentaient la réalité avec une plus grande vraisemblance. Pour rendre les bâtiments, la topographie et les figures avec précision et dans des proportions correctes, et pour suggérer des objets et des figures dans des relations spatiales telles que vues par l'œil plutôt que par l'esprit, les peintres du XVe siècle ont conçu un système de dessin en perspective ainsi qu'un dispositif optique appelé la camera obscura qui projetait des scènes lointaines sur une surface plane (voir Une brève histoire technique, partie I) – les deux moyens sont restés en usage jusqu'au XIXe siècle. La représentation réaliste dans les arts visuels a été stimulée et aidée également par le climat de recherche scientifique qui avait émergé au 16ème siècle et était soutenu par la classe moyenne pendant les Lumières et la révolution industrielle de la fin du 18ème siècle. Les recherches sur la vie végétale et animale menées par les anatomistes, les botanistes et les physiologistes ont abouti à un ensemble de connaissances concernant la structure interne ainsi que l'apparence superficielle des êtres vivants, améliorant la capacité des artistes à représenter les organismes de manière crédible. Au fur et à mesure que les physiciens exploraient les aspects de la chaleur, de la lumière et du spectre solaire, les peintres sont devenus de plus en plus conscients des effets visuels des conditions météorologiques, de la lumière du soleil et du clair de lune, de l'atmosphère et, finalement, de la nature de la couleur elle-même.

Cette évolution vers le naturalisme de la représentation se voit clairement dans le traitement du paysage par les artistes. Considéré comme un élément nécessaire mais peu important dans la peinture de thèmes religieux et classiques aux XVIe et XVIIe siècles, le paysage s'est valorisé dès le début du XIXe. Cet intérêt découle initialement d'une vision romantique des merveilles de l'univers et est devenu plus scientifique lorsque les peintres ont commencé à considérer les nuages, les arbres, les rochers et la topographie comme méritant une étude approfondie, comme en témoigne un dessin au crayon de la croissance des arbres par Daguerre lui-même ( pi. n° 3). Lorsque le paysagiste anglais John Constable a fait remarquer que « la peinture est une science et doit être poursuivie comme une enquête » sur les lois de la nature », il a exprimé un respect pour la vérité qui a mis en conjonction les objectifs de l'art et de la science et a aidé à préparer la voie à la photographie. . Car si la nature devait être étudiée sans passion, si elle devait être présentée de manière véridique, quel meilleur moyen que le « œil » précis et désintéressé de la caméra ?

3. Louis JACQUES MANDE DAGUERRE.
Scène des bois, s.d.
Crayon sur papier.
Musée international de la photographie
à George Eastman House, Rochester, N.Y.

Les objectifs de l'art graphique et le besoin de la photographie ont convergé à un autre égard encore au XIXe siècle. En accord avec l'accusation du peintre réaliste français Gustave Courbet qu'il était nécessaire " d'être de son temps ", de nombreux artistes ont rejeté les vieux thèmes historiques pour de nouveaux sujets traitant des événements mondains de la vie contemporaine. En plus de renoncer aux sujets traditionnels, ils ont également cherché de nouvelles façons de représenter des personnages dans des poses naturelles et réalistes, de capturer des expressions faciales et gestuelles éphémères et de représenter les effets des conditions réelles d'éclairage des informations que l'image de la caméra a pu enregistrer pour peu après le milieu du siècle.

Une autre circonstance qui a préparé la voie à l'acceptation de la photographie a été le changement de mécénat et l'émergence d'un large public nouveau pour les images picturales. Au fur et à mesure que l'église et les familles nobles diminuaient en pouvoir et en influence, leur place en tant que mécènes des arts fut prise par la classe moyenne croissante. Moins instruits en matière esthétique que les aristocrates, ce groupe préférait des images immédiatement compréhensibles d'une variété de sujets divertissants. Pour répondre à la demande populaire pour de telles œuvres, des gravures et (après 1820) des lithographies représentant des scènes anecdotiques, des paysages, des structures familières et des monuments exotiques ont été publiées sous forme d'illustrations dans des périodiques bon marché et mises à disposition dans des portfolios et individuellement sans textes. Lorsque la photographie est arrivée sur les lieux, elle s'est glissée confortablement, au propre comme au figuré, parmi ces images graphiques conçues pour satisfaire les envies bourgeoises d'images instructives et divertissantes.

Si la naissance de la photographie s'est accompagnée d'incertitudes sur les questions scientifiques et techniques et a été en proie à des rivalités politiques et sociales entre les Français et les Britanniques, la nouvelle technologie picturale a énormément séduit l'imaginaire public dès le début. Comme les photographies en sont venues à représenter de plus en plus les mêmes types d'images que les gravures et les lithographies, elles ont remplacé le produit fait à la main car elles étaient plus précises dans la transcription des détails et moins coûteuses à produire et donc à acheter. L'empressement avec lequel la photographie a été acceptée et la reconnaissance de son importance dans la fourniture d'informations factuelles ont assuré des efforts inlassables pendant le reste du siècle pour améliorer ses procédures et étendre ses fonctions.

L'invention du daguerréotype a été révélée dans une annonce publiée en janvier 1839, dans le bulletin officiel de l'Académie française des sciences, après que Daguerre eut réussi à intéresser plusieurs savants-politiciens, dont François Arago, dans le nouveau procédé de faire des images . Arago était un astronome éminent, préoccupé par les aspects scientifiques de la lumière, qui était également membre de la Chambre des députés française. Porte-parole d'un groupe éclairé convaincu que les recherches en physique et en chimie étaient des tremplins vers la suprématie économique nationale, Arago a manigancé l'achat par la France du procédé que Daguerre avait lui-même mis au point après la mort de son partenaire d'origine, Joseph Nicéphore Niepce (pi. n° 4) (voir Une brève histoire technique, partie I). Puis le 19 août 1839, avec l'inventeur à ses côtés, Arago a présenté l'invention à une réunion conjointe des Académies des Sciences et des Beaux-Arts (pi. n° 5) le procédé a ensuite été démontré à des rassemblements d'artistes, d'intellectuels, et des politiciens lors de réunions hebdomadaires au Conservatoire des Arts et Métiers.


5. INCONNU. Réunion conjointe des Académies des sciences et
Beaux-Arts à l'Institut de France, Paris, 19 août 1839.
Gravure. Collection Gemsheim, Centre de recherche en sciences humaines,
Université du Texas, Austin.

4. LÉONARD-FRANCOIS BERGER. Portrait de Joseph Sktphore Nupce, 1854. Huile sur toile. Musée Nicéphore Nicpce,
Ville de Chalon-sur-Saône, France.

La merveille dévoilée était le résultat d'années d'expérimentation qui avaient commencé dans les années 1820 lorsque Niepce s'était efforcé de produire une image en exposant à la lumière une plaque de métal traité qu'il espérait ensuite graver et imprimer sur une presse. Il a réussi à faire une image d'un pigeonnier (pi. n° 6) en une pose qui a duré plus de huit heures, ce qui explique l'étrange disposition des ombres sur cette première photographie existante à peine discernable. Lorsque ses recherches sur l'héliographie, comme il l'appelait, s'arrêtèrent, il s'associa avec le peintre Daguerre, qui, indépendamment, était devenu obsédé par l'idée de rendre permanente l'image vue dans la camera obscura. La fascination de Daguerre pour ce problème, et pour les effets de lumière en général, est compréhensible au vu de ses activités de peintre de décors et de décors illusionnistes pour Le Diorama, un divertissement visuel populaire à Paris. Évolué à partir du panorama, une scène peinte circulaire entourant les spectateurs, Le Diorama s'est arrangé pour suggérer des effets tridimensionnels et atmosphériques grâce à l'action de la lumière sur une série de canevas plats peints de manière réaliste. Le monde quotidien était effectivement transcendé alors que le public, assis dans une pièce sombre, se concentrait sur une scène peinte qui semblait véritablement animée par des tempêtes et des couchers de soleil.

En promouvant Le Diorama dans l'un des divertissements les plus populaires d'Europe, Daguerre s'était montré être un entrepreneur avisé, capable d'évaluer le goût du public et d'équilibrer les considérations techniques, financières et artistiques, et il a continué ce rôle en ce qui concerne la nouvelle invention. Il a compris, contrairement à son partenaire Niepce, que ses progrès et son acceptation seraient autant influencés par les compétences promotionnelles que par le mérite intrinsèque. Après la mort de Niepce en 1833, Daguerre continua à travailler sur les problèmes techniques de la création d'images avec la lumière, réalisant finalement un procédé praticable qu'il proposa de vendre en 1838, d'abord pour une somme forfaitaire puis par souscription. Devant l'échec de ces tentatives, il s'oriente vers une orientation plus politique, ce qui aboutit à l'acquisition du procédé par le gouvernement français et conduit à la présence du peintre aux côtés d'Arago lors de la réunion des notables au Palais de l'Institut à août 1839.

Dans une atmosphère électrique, Arago a décrit les méthodes de Daguerre pour obtenir des images (essentiellement, en "exposant" une plaque de cuivre recouverte d'argent sensibilisée à la vapeur d'iode et en "développant" son image latente en fumant dans de la vapeur de mercure), a énuméré les utilisations potentielles et a prophétiquement souligné les développements imprévus à attendu. La réalisation de portraits bon marché était une possibilité vivement souhaitée, mais en 1839, le temps nécessaire pour obtenir une image de daguerréotype variait de cinq à 60 minutes, selon la coloration du sujet et la force de la lumière, facteur rendant cela impossible. pour capturer la vraie apparence humaine, l'expression ou le mouvement. Par exemple, dans l'une des deux vues de sa fenêtre du boulevard du Temple (pi. n° 7) que Daguerre fit en 1838, le seul humain visible est la figure immobile d'un homme avec un pied posé sur une pompe, toutes les autres des personnages ayant quitté la scène trop rapidement pour avoir laissé une empreinte pendant la pose relativement longue. Par conséquent, des efforts pour rendre le processus praticable pour le portrait ont été entrepris immédiatement (voir chapitre 2).

Peu de temps après l'annonce publique, Daguerre a publié un manuel sur le daguerréotypage, qui a prouvé à beaucoup de ses lecteurs que le processus était plus facile à écrire qu'à exécuter. Néanmoins, malgré la difficulté supplémentaire de transporter des caméras et des équipements encombrants vers des lieux appropriés, sans parler des dépenses de temps et d'argent considérables, le processus a immédiatement attiré des passionnés parmi les aisés, qui se sont précipités pour acheter des caméras nouvellement inventées, les plaques, les produits chimiques et surtout le manuel, dont environ 9 000 ont été vendus au cours des trois premiers mois. L'intérêt était si vif qu'en deux ans, une variété d'appareils photo, en plus du modèle conçu par Daguerre et produit par Alphonse Giroux à Paris, ont été fabriqués en France, en Allemagne, en Autriche et aux États-Unis. Plusieurs opticiens avertis ont rapidement conçu des lentilles achromatiques (sans distorsion) pour les nouveaux appareils photo, notamment les frères Chevalier à Paris et Andrew Ross à Londres, qui fournissaient tous du verre optique pour un large éventail d'autres besoins, ainsi que l'Autrichien scientifique Josef Max Petzval, un nouveau venu. Focalisés sur les monuments et les paysages, les passionnés de daguerréotype ne tardent pas à être si nombreux à Paris, à la campagne et à l'étranger qu'en décembre 1839, la presse française qualifie déjà le phénomène d'engouement ou de "daguerréotypomanie" (pi. n° 8).

6. Joseph Nicéphore Niépce. Vue de sa fenêtre au Gras, v. 1827. Héliographe. Collection Gernsheim.
Centre de recherche en sciences humaines, Université du Texas, Austin.

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Joseph Nicéphore Niépce (7 mars 1765 - 5 juillet 1833) était un inventeur français, le plus connu comme l'inventeur de la photographie et un pionnier dans le domaine. Il est bien connu pour avoir pris certaines des premières photographies, datant des années 1820.
Joseph Niépce est né le 7 mars 1765 à Chalon-sur-Saône, en France. Il réalise la première photographie permanente, de l'extérieur de sa maison, vers 1826. La photographie est réalisée à l'aide d'une camera obscura et d'une feuille d'étain enduite de bitume de Judée, un asphalte qui, lorsqu'il est exposé à la lumière, durcit définitivement. Cette première photographie a été prise au cours d'une exposition de huit heures, prenant tellement de temps que le soleil passait au-dessus et illuminait ainsi les deux côtés de la cour.
Ni pce n'avait pas une main assez ferme pour tracer les images inversées créées par la camera obscura, comme c'était populaire à son époque, alors il chercha un moyen de capturer une image de façon permanente. Il expérimente la lithographie, ce qui l'amène à tenter de prendre une photographie à l'aide d'une camera obscura. Ni pce a également expérimenté le chlorure d'argent, qui durcit lorsqu'il est exposé à la lumière, mais s'est finalement tourné vers le bitume, qu'il a utilisé lors de sa première tentative réussie de capture photographique de la nature. Il a dissous le bitume dans de l'huile de lavande, un solvant souvent utilisé dans les vernis, et enduit la feuille d'étain avec ce mélange de capture de lumière, il a placé la feuille à l'intérieur d'une camera obscura pour capturer l'image, et huit heures plus tard, il l'a enlevé et lavé avec l'huile de lavande pour éliminer le bitume non exposé.
Il a commencé à expérimenter pour définir des images optiques en 1793. Certaines de ses premières expériences ont produit des images, mais elles se sont estompées très rapidement. Il a été dit qu'il a fait les premières images de longue durée en 1824. Le premier exemple connu d'une photographie Ni pce (ou toute autre photographie) a été créé en juin ou juillet 1827 ou 1826, selon certaines informations. Ni pce a appelé son processus héliographie, ce qui signifie littéralement « écriture du soleil ».
À partir de 1829, il a commencé à collaborer avec Louis Daguerre à l'amélioration des procédés photographiques et, ensemble, ils ont développé le physautotype, un procédé utilisant l'huile de lavande. Le partenariat a duré jusqu'à la mort de Niépce en 1833. À ce stade, Daguerre a poursuivi ses expérimentations et, en 1839, a révélé au public son nouveau procédé de prise de vue, qu'il a appelé le Daguerréotype, après lui-même, et pendant de nombreuses années. Ni pce n'a reçu aucun crédit pour ce qui était essentiellement son invention. Le fils de Niépce s'est finalement battu et a gagné le droit de son père à être crédité pour cette invention, mais le nom de Niépce n'a jamais été aussi connu que celui de Daguerre.
En 2002, une photographie antérieure restante qui avait été prise par Ni pce a été trouvée dans une collection de photographies françaises. La photographie a été prise en 1825, et c'était une image d'une gravure d'un jeune garçon conduisant un cheval dans une écurie. La photographie elle-même s'est ensuite vendue pour 450 000 euros lors d'une vente aux enchères.

7. Louis JACQUES MANDE DAGUERRE. Boulevard du Temple, Paris, v. 1838.
Daguerréotype. Bayerisches NationaJmuscum, Munich.


LOUIS JACQUES MANDE DAGUERRE (voir collection)

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Louis-Jacques-Mandé Daguerre (18 novembre 1787 - 10 juillet 1851) était un artiste et chimiste français, reconnu pour son invention du daguerréotype de la photographie.
Daguerre est né à Cormeilles-en-Parisis, Val-d'Oise, France. Il a fait des apprentissages en architecture, en scénographie et en peinture panoramique. Extrêmement adepte de son talent pour l'illusion théâtrale, il devint un célèbre décorateur de théâtre et en vint plus tard à inventer le Diorama, qui fut inauguré à Paris en juillet 1822.
En 1827, Joseph Nicéphore Niécutepce réalise la première photographie permanente au monde (appelée héliographe). Daguerre s'est associé à Niécutepce deux ans plus tard, entamant une coopération de quatre ans. Niécutepce mourut subitement en 1833. La raison principale du "partenariat", en ce qui concernait Daguerre, était liée à ses dioramas déjà célèbres. Niepce était un imprimeur et son processus était basé sur un moyen plus rapide de produire des plaques d'impression. Daguerre pense que le procédé développé par Niepce pourrait contribuer à accélérer sa création de diorama.
Daguerre a annoncé la dernière perfection du Daguerréotype, après des années d'expérimentation, en 1839, avec l'Académie française des sciences annonçant le processus le 9 janvier de la même année. Le brevet de Daguerre a été acquis par le gouvernement français et, le 19 août 1839, le gouvernement français a annoncé que l'invention était un cadeau "gratuit pour le monde".
Bien que Daguerre obtienne une pension du gouvernement, le défunt Niécutepce ne l'obtient pas. Finalement, son fils s'est battu et a obtenu une pension du gouvernement reconnaissant le travail de son père.
Daguerre est décédé à Bry-sur-Marne, à 12 km de Paris. Un monument y marque sa tombe.

Les travaux sur le procédé Daguerre se déroulent en même temps que ceux de Fox Talbot en Angleterre sur le procédé calotype. Les deux hommes savaient qu'ils travaillaient sur un processus qui allait révolutionner le monde de l'art. Les Grands Tours si populaires étaient illustrés par des dessins de scènes et le processus "photographique" améliorerait la qualité et la facilité avec lesquelles ces souvenirs de vacances populaires pourraient être produits.
Pour protéger sa propre invention, Daguerre lui-même a déposé le brevet pour la Grande-Bretagne le 12 août (une semaine avant que la France ne la déclare "Libre au monde"), ce qui a considérablement ralenti le développement de la photographie dans ce pays. La Grande-Bretagne devait être le seul endroit où le brevet était appliqué. Antoine Claudet était l'une des rares personnes légalement autorisées à y prendre des daguerréotypes.
Daguerre n'avait pas besoin de gagner de l'argent avec l'invention pour vivre, puisqu'il avait été pensionné par le gouvernement français. Fox Talbot a dépensé une somme d'argent considérable pour son procédé (estimé à 5 000 livres sterling dans l'argent des années 1830) et tenait à récupérer les coûts que le brevet Daguerre bloquait.
La première photographie permanente a été réalisée en 1826 par Joseph Nicéphore Niécutepce, sur la base d'une découverte de Johann Heinrich Schultz (1724) : un mélange d'argent et de craie s'assombrit sous l'effet de la lumière. Niécutepce et Daguerre ont affiné ce procédé. Daguerre a d'abord exposé des plaques de cuivre argentées à l'iode, obtenant de l'iodure d'argent. Puis il les a exposés à la lumière pendant plusieurs minutes. Puis il a enduit la plaque de vapeur de mercure chauffée à 75° Celsius, pour amalgamer le mercure avec l'argent, fixant enfin l'image dans l'eau salée. Ces idées ont conduit au célèbre Daguerréotype.
La plaque résultante a produit une reproduction exacte de la scène semblable à un miroir. L'image était un miroir de la scène originale. L'image ne pouvait être vue que sous un angle et avait besoin d'une protection contre l'air et les empreintes digitales, elle était donc enfermée dans une boîte en verre.
Certains ambrotypes ont été passés pour des daguerréotypes en étant placés dans ce type de boîtes. Mais le processus était moins coûteux, impliquant un négatif faiblement développé placé sur une carte arrière ou du papier pour apparaître comme un positif. Les ferrotypes étaient également « encadrés » en tant que daguerrotypes.
Les daguerréotypes étaient généralement des portraits, les vues les plus rares sont très recherchées et sont plus chères. Le processus de portrait prenait plusieurs minutes et nécessitait que les sujets restent immobiles. Samuel Morse a été étonné d'apprendre que les daguerrotypes des rues de Paris ne montraient aucun humain, jusqu'à ce qu'il se rende compte qu'en raison des longs temps d'exposition, tous les objets en mouvement devenaient invisibles. Le temps a ensuite été réduit avec les objectifs "plus rapides" tels que l'objectif portrait de Petzval, le premier objectif calculé mathématiquement.
Le Daguerréotype était le Polaroid de l'époque, produisant une image unique qui n'était pas reproductible (contrairement au procédé Talbot). Malgré cet inconvénient, des millions de daguerréotypes ont été produits. En 1851, année de la mort de Daguerre, le procédé de négatif Fox Talbot est affiné par le développement du procédé au collodion humide, grâce auquel un négatif sur verre permet de réaliser un nombre illimité de tirages nets. Ces évolutions ont rendu le Daguerréotype superflu et le procédé a très vite disparu.

8. THÉODORE MAURISSET. La Daguerréotypomanie, décembre 1839. Lithographie.
Collection Gemsheim, Centre de recherche en sciences humaines, Université du Texas, Austin.

L'un des messieurs amateurs les plus accomplis intrigués par le daguerréotypage était le baron Jean Baptiste Louis Gros, qui réalisa les premières images daguerréotypiques du Parthénon lors d'une mission diplomatique en Grèce en 1840. De retour à Paris, il fut fasci é par sa réalisation que, contrairement aux images dessinées à la main, les images de la caméra sur une inspection minutieuse ont donné des détails infimes dont l'observateur peut ne pas avoir conscience lorsque l'exposition a été faite loin de l'Acropole, il a découvert qu'il pouvait identifier des éléments sculpturaux de la Parthénon en examinant ses daguerréotypes à la loupe.L'extraordinaire clarté des détails, qui reste d'ailleurs la caractéristique la plus attrayante du daguerréotype, a conduit Gros à se concentrer sur des vues intérieures et des paysages dont la particularité réside dans leur attention exquise aux détails (pi. n° 9).

Lors de la réunion des académies d'août, Arago avait annoncé que le nouveau procédé serait offert au monde, le don apparemment généreux du gouvernement de Louis Philippe, le roi citoyen. Cependant, il est vite devenu évident qu'avant que les sujets britanniques puissent utiliser le processus, ils devraient acheter une franchise auprès de l'agent de Daguerre. On a beaucoup écrit sur le chauvinisme de Daguerre et des Français en faisant cette stipulation, mais cela doit être vu dans le contexte de la compétition implacable entre les classes dirigeantes française et britannique pour la suprématie scientifique et économique. La clause de licence reflétait également une prise de conscience chez les Français qu'outre-Manche, l'éminent scientifique Talbot avait mis au point une autre méthode de production d'images par l'interaction de la lumière et des produits chimiques.

Des démonstrations régulières du procédé de Daguerre et une exposition de ses planches ont eu lieu à Londres en octobre 1839, à la Adelaide Gallery et à la Royal Institution, les deux forums consacrés à la vulgarisation des nouvelles découvertes scientifiques. Le manuel de Daguerre, qui avait paru en traduction en septembre (l'une des 40 versions publiées au cours de la première année), était très demandé, mais à part les portraitistes, dont les activités seront discutées dans le chapitre suivant, peu d'individus en Angleterre et en Écosse réclamaient faire des daguerréotypes pour s'amuser. Talbot, au courant depuis janvier de l'invention de Daguerre par les articles de la presse française et britannique et par correspondance, a visité l'exposition à la galerie d'Adélaïde et a acheté le matériel nécessaire à la fabrication des daguerréo-types cependant, même s'il l'a salué comme une "splendide" découverte, il ne semble pas avoir essayé le processus.

La réaction au daguerréotype dans les villes germanophones était à la fois officielle et affirmative, avec un intérêt marqué exprimé par les monarques au pouvoir d'Autriche et de Prusse. De retour d'une visite à Paris en avril 1839, Louis Sachse, propriétaire d'une entreprise de lithographie, s'arrangea pour que des appareils photo, des plaques et des images de daguerréotype français soient envoyés à Berlin au milieu de l'année quelques mois plus tard, des vues prises avec des appareils construits localement étaient également montrés. Cependant, même si des scènes urbaines dans un certain nombre de villes ont été enregistrées assez tôt, parmi lesquelles une vue de Berlin en 1851 par Wilhelm Halffter (pi. n° 10), le daguerréotype pour le plaisir personnel était moins répandu en Europe centrale parce que la bourgeoisie n'était ni aussi riches ni aussi avancés industriellement que leurs homologues français. Comme dans tous les pays, l'intérêt allemand pour le daguerréotype s'est concentré sur les attentes d'une manière simple de faire des portraits.

Un vif intérêt pour le nouveau procédé de fabrication d'images, dont une description avait paru dans des revues scientifiques après l'annonce de janvier à Paris, a motivé Anton Martin, bibliothécaire de l'Institut polytechnique de Vienne, à tenter des images de daguerréotype à l'été 1839, avant même Daguerre avait pleinement divulgué ses procédures ou fait exposer ses plaques à Vienne cet automne-là. Winter Landscape (pi. n° 11), une vue réalisée deux ans plus tard par Martin, a un sujet banal et naïvement organisé. Mais dès les années 1830, ce genre de scène avait déjà commencé à séduire les artistes, et il est possible que l'image documentaire de la caméra, illustrée par ce travail, ait accéléré le renoncement aux thèmes romantiques et le traitement avec bravoure des scènes topographiques dans les arts graphiques.

9. JEAN-BAPTISTE LOUIS GROS. Pont et bateaux sur la Tamise, 1851.
Daguerréotype. Bibliothèque Nationak, Paris

10. WILHELM DEMI. Statue de Frédéric le Grand, Berlin, 31 mai 1851.
Daguerréotype. Agfa-Gcvacrt Foto-Historama, Cologne, Allemagne.

11. ANTON MARTIN. Paysage d'hiver, Vienne, v. 1841.
Daguerréotype. Museum fur Kunst und Gewerbe, Hambourg

L'un des premiers Européens à embrasser et à étendre les possibilités du daguerréotype était le graveur suisse Johann Baptist Isenring qui, entre 1840 et 1843, a exposé des planches de paysages indigènes, colorées à la main, à Augsbourg, Munich, Stuttgart et Vienne. Il fut également parmi les premiers à publier des vues à l'aquatinte (pi. n° 12) basées sur des daguerréotypes, signalant la forme sous laquelle l'image unique commencerait à toucher un public plus large. Son sujet anticipait également l'attrait que le paysage continental allait avoir pour un grand nombre de photographes travaillant entre 1850 et 1880, dont beaucoup poursuivaient la tradition commencée à la fin du XVIIIe siècle en publiant des vues de paysage.

La curiosité pour les nouveaux processus d'image a été prononcée parmi les scientifiques, les artistes et les voyageurs en Italie. En plus des traductions des manuels français, qui ont commencé à paraître en 1840, les visiteurs du nord ont apporté leur propre équipement pour bytli le daguerréotype et le procédé négatif-positif de Talbot. Parmi les premiers daguerrconpistes italiens. Lorenzo Suscipj a été chargé de réaliser des vues du mini romain pour le philologue anglais Alexander John Ellis. En effet, la présence de ruines classiques et d'intéressants mb, de ressortissants français, britanniques, allemands et américains vivant et voyageant à Rome et Florence au milieu du siècle a donné à la photographie italienne dans tous les processus un caractère unique en ce que la rapide commercialisation de des vues scéniques et des sujets de genre sont devenus possibles. Par exemple, moins de dix ans après l'introduction de la photographie, les images photographiques avaient remplacé les gravures et les lithographies de ruines que les touristes avaient traditionnellement achetées.

Au fur et à mesure que l'on se déplaçait plus à l'est et au nord de Paris, l'activité de daguerréotypage est devenue moins courante. La nouvelle de la découverte, reprise des annonces de janvier dans la presse française, est parvenue en Croatie, Hongrie Lidiuania. et la Serbie en février 1839, et le Danemark. L'Estonie, la Finlande et la Pologne pendant le sommet, avec pour résultat qu'un certain nombre d'articles scientifiques sur le processus ont commencé à paraître dans ces localités. En Russie, l'expérimentation a réussi à produire une méthode moins coûteuse pour obtenir des images sur la pince et le laiton plutôt que sur l'argent dian., et en 1845, un dague-rcotypiste russe se sentait suffisamment en confiance pour exposer des vues de paysage des montagnes du Caucase à Paris. Néanmoins, les premières photographies dans tous ces royaumes lointains reflétaient l'absence d'une classe moyenne nombreuse et stable. Ce n'est que dans les trois principales puissances industrielles - l'Angleterre, la France et les États-Unis - que ce groupe a pu soutenir l'investissement en temps et en énergie nécessaire pour clore le support techniquement et en termes d'utilisation significative.

12. JOHANN BAPTISTE ISENRING. Vue de Zurich, s.d.
Aquatinte. Burgerbibliotek Berne, Suisse.

Comme cela avait été le cas avec d'autres technologies originaires d'Europe, les Américains ont non seulement adopté le daguerréotype, mais l'ont rapidement transformé en avantage commercial. L'opinion selon laquelle "la finition douce et la définition délicate d'un daguerréotype n'a encore jamais été égalée par aucun autre style de photo produit par l'agence actinique", qui paru dans le magazine photographique Humphrey's Journal en 1859, n'était qu'une expression d'une opinion tenue en particulier par la première génération de photographes américains. Le daguerréotypage est resté le processus de choix pendant 20 ans, bien au-delà du moment où les Européens se sont tournés vers la technologie négative-positive plus flexible. Les raisons de cette fidélité ne sont pas tout à fait claires, mais un facteur contributif doit avoir été l'excellente qualité atteinte par les daguerréotypistes américains. La lumière étincelante de l'Amérique du Nord, enviée par les Londoniens brumeux, aurait été en partie responsable, mais les facteurs sociaux et culturels étaient sans aucun doute plus importants. Considéré comme un miroir de la réalité, le détail croustillant et réaliste du daguerréotype correspondait au goût d'une société qui se méfiait de l'art fait à la main comme une allusion au luxe et était amoureuse de presque tout ce qui concernait la science pratique. Avec son mélange de bricolage mécanique et de cuisine chimique, le daguerréotype a posé un défi attrayant à une population qui était mobile vers le haut et dans l'espace malgré les périodes de dépression économique. Pour gagner sa vie, il se combinait facilement avec d'autres occupations manuelles comme la boîte ou l'horlogerie, et ceux qui souhaitaient suivre une star occidentale y trouveraient une occupation praticable lors de leurs déplacements.

Certains Américains avaient des aspirations plus élevées pour le daguerréotype. En tant qu'image produite par la lumière, il leur est apparu à l'esprit de conjuguer le concept emersonien de « main divine de la nature » ​​avec la praticité du positivisme scientifique. Certains espéraient que le nouveau média pourrait aider à définir les aspects uniques de l'histoire et de l'expérience américaines tels qu'ils sont exprimés dans les visages des citoyens. D'autres pensaient que parce qu'il s'agissait d'une image faite à la machine, elle éviterait de trop grands artifices et, en même temps, ne démontrerait pas l'évidente provincialité des perspectives et de la formation qui caractérisaient souvent l'art graphique indigène au milieu du siècle.


13. PHOTOGRAPHE INCONNU. Portrait de Samuel F. B. Morse, v. 1845. Daguerréotype. Collection Mme Joseph Carson, Philadelphie.

Le daguerréotype a atteint l'Amérique après avoir été vu et loué par Samuel F. B. Morse (pi. n° 13), un peintre habile qui a également inventé le télégraphe électromagnétique. Son plaidoyer enthousiaste dans des lettres à son frère au printemps de 1839 contribua à susciter l'intérêt pour les premiers manuels et descriptions qui arrivèrent à New York à la fin de septembre par paquebot en provenance d'Angleterre. Début octobre, des détails étaient disponibles dans la presse, permettant à Morse et à d'autres de tenter le daguerréotypage, mais bien qu'il ait travaillé avec le scientifique estimé John William Draper et enseigné à d'autres, dont Mathew Brady, peu d'images produites par Morse lui-même ont survécu.

Un autre facteur qui contribua à l'amélioration rapide du daguerréotype aux États-Unis fut l'arrivée en novembre 1839 de l'agent français François Gouraud, avec des franchises pour la vente de matériel. Ses manifestations, accompagnées d'expositions d'images de Daguerre, ont suscité l'intérêt des nombreuses villes où elles ont eu lieu, même si les Américains n'ont pas jugé nécessaire d'acheter des droits ou d'utiliser du matériel autorisé pour faire des daguerréotypes. Comme en Europe, le progrès technique était associé au portrait, mais l'amélioration était également apparente dans les images de monuments et de structures historiques et contemporaines. En raison de la nature primitive de son équipement et de l'état expérimental de la technique, la très ancienne vue du graveur Joseph Saxton sur l'Arsenal et la coupole de la Philadelphia Central High School (pi. n° 14), réalisée en octobre 1839, est loin d'être aussi nettement défini que le Capitol Building de John Plumbe (pi. n° 15) de 1845/46 et le View of the Girard Bank de William et Frederick Langenheim de 1844, occupé par la milice de Philadelphie (pi. n° 16).

Plumbe, un homme d'affaires visionnaire qui a construit puis perdu un petit empire du daguerréotype, s'intéressait principalement aux portraits, mais les frères Langenheim, d'origine allemande, espéraient améliorer la technologie photographique américaine en introduisant les appareils photo daguerréotype allemands, le calotype et la photographie sur verre. John Adams Whipple, de Boston, était également soucieux d'élargir les frontières du médium. En plus d'un partenariat dans une belle pratique du portrait, Whipple a tenté de faire des daguerréotypes par lumière artificielle et d'expérimenter des images sur verre albuminé. Son intérêt particulier était l'astrophotographie en mars 1851, après trois ans d'expérimentation, il a produit des daguerréotypes réussis de la lune (pi. n° 17). Les Langenheim et Whipple faisaient partie du petit groupe d'Américains qui ont réalisé les inconvénients du daguerréotype, la population était cependant trop absorbée par l'apparente fidélité du "miroir avec une mémoire" pour déplorer ses limites.

14. JOSEPH SAXTON. Arsenal et coupole, lycée central de Philadelphie, 16 octobre 1839.
Daguerréotype. Société historique de Pennsylvanie, Philadelphie.

15. JEAN PLUMBE. Capitole, Washington, D.C., 1845-1846.
Daguerréotype. Bibliothèque du Congrès, Washington, D.C.

16. WILLIAM et FREDERICK LANGENHEIM. Banque Gtrad, mai 1844.
Daguerréotype. Library Company de Philadelphie.

17. JOHN ADAMS WHIPPLE. Lune, 1851.
Daguerréotype. Musée des sciences, Londres.

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